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SILABO

7:09 |

COPIADO +3 EN HOJA RECICLADA  +2

SÍLABO DE LA  VIII  UNIDAD

                 ÁREA          : Ciencia tecnología y ambiente                                        
                GRADO       : Tercero  secundaria               QUÍMICA                                PROFESOR          : Julio Pérez Valdivia.
APRENDIZAJES ESPERADOS
RECURSOS
Indaga mediante métodos científicos, situaciones que pueden ser investigadas por la ciencia:
ü  Capacidad: Analiza datos o información
UNIDADES QUÍMICAS DE MASA
Definición.- Tipos de unidades químicas de masa.- Unidad de masa atómica
Masa atómica.- Mol
·  Plumones de colores.
·   Pc; cañón multimedia
·   Materiales diversos de sus útiles escolares
Explica el mundo físico, basado en conocimientos científicos
Capacidad: Comprende y aplica conocimientos científicos y argumenta científicamente
Átomo – gramo.- Peso molecular.- Mol – gramo.- Volumen molar
·     Plumones de colores.
·    Pc; cañón multimedia
·    Materiales diversos de sus útiles escolares
Diseña y produce prototipos tecnológicos para resolver problemas de su entorno.
Capacidad: Implementa y valida alternativas de solución.
Interpretación de un fórmula química.- Composición centesimal.- Fórmula empírica
 Fórmula molecular-
·     Plumones de colores.
·   cañón multimedia
Construye una posición crítica sobre la ciencia y la tecnología en sociedad.
        Capacidad: Toma posición crítica frente a situaciones socio científicas. 
Reglas para determinar el peso equivalente.-       Equivalente – gramo
·                              Plumones de colores.
·                              Pc; cañón multimedia
                ORGANIZADOR:   RESUMENES                              PRODUCCIÓN:   Representación de estequiometria maquetas


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SILABO Y EVALUACION

6:12 |

RECUERDA IMPRESO EN PAPEL RECICLADO  +2
COPIADO  +3

EVALUACION DE UNIDAD VII
Grado: Tercero secundaria            Área Ciencia tecnología y ambiente
Docente: Julio Perez Valdivia
FORTALEZAS
DEBILIDADES
a)      Los estudiantes conocen las finalidades educativas del nivel para el que se están formando lo que se refleja en su desempeño escolar.
b)      Los estudiantes muestran entusiasmo en sus prácticas y se interesan por la institución.
c)       La mayoría de los estudiantes tiene altas expectativas de sus docentes.
a)             Algunos estudiantes establecen poca comunicación y disposición para el trabajo con sus compañeros.

b)             Interrupciones en las clases por atender diversas situaciones que los distraen de sus actividades de formación.

c)              Algunos alumnos exigen a la institución sin dar el mismo esfuerzo.

    Recomendaciones: mayor trabajo en conjunto para lograr mejores resultados. Motivarlos siempre a que sean mejores en su trabajo.


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Publicado por Unknown

RESUELVE TU TALLER

11:48 |


RECUERDEN SOLO LOS RESUELVEN LOS ALUMNOS QUE DESAPROBARON EL PASITO

1.- ¿Cuántos gramos de NaCl hay en  1 litro de una solución acuosa 0,5M de NaCl (R:29,25 gr)
2.- Determina la concentración molar de 5 litros de solución acuosa que contiene 125 gr de NaOH (R:0,6M)
3.- ¿Cuántos gramos de HNO3 hay presentes en 1500 ml de una solución 2M de HNO3?R:189 gr
4.- A partir de los datos de la tabla periódica, determina la masa molar ( peso molecular) de los siguientes compuestos:
a.- benceno C6H6  (R: 78gr/mol)
b.-  metano CH4 (R:16gr/mol)
c.- anhídrido carbónico(R:44 gr/mol)
d.- amoníaco NH3(R:17gr/mol)
e.- ácido clorhídrico (R:36,5gr/mol)
f.- ácido sulfúrico (R: 98gr/mol)
5.,- ¿Cuál es la masa de 1 mol de : agua, ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, metano?¿Por qué si se tiene la misma cantidad de materia (1 mol) tiene diferentes masas? (R: 18 gr de agua, 98 gr de ácido sulfúrico,
6.- Determina la concentración de una solución que fue preparada de la siguiente manera: a 128 gramos de sulfato de cobre (CuSO4), se le agregó agua hasta completar un volumen de 200 ml.
6.- ¿A cuántos moles corresponden 18 gramos de :
agua, benceno y amoníaco?
7.- Determina cuántos moles hay en : 20 gr de agua; 10 gr de CH4; 44 gr de CO2; 66 gr de CO2
8.- ¿Cuál es la concentración molar de una disolución que contiene 49 gramos  de ácido sulfúrico en 250 ml de solución?
9.- Una persona que padece úlcera al duodeno tiene una concentración  de 0,077 M de HCl en el jugo gástrico. Si se segregan  diariamente 3 litros de jugo gástrico ¿qué masa de ácido  se produce el estómago?
10.- Una disolución contiene 46 gramos de acetona (CH3COCH3) en 200 ml de disolución acuosa. Calcula la molaridad de la solución
11.- Una disolución de jugo de limón contiene 2 gramos de ácido cítrico ( C6H8O7) en 500 ml de agua ¿Cuál es la molaridad del jugo de limón
12.- ¿Cuál es la concentración molar de una solución que contiene:

a.- 50 gramos de NaOH en 300 ml de solución


REVISION PROXIMA CLASE

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